Принцип перегонки хімічних реагентів

Основна мета перегонки — відокремлення летких і напівлетких домішок від хімічних реагентів, що містять домішки, або випаровування летких і напівлетких речовин, залишаючи нелеткі та важколеткі домішки. Зміна тиску насиченої пари речовини при різних температурах є основою дистиляційного поділу. Загалом, якщо тиски пари двох компонентів у рідкій суміші значно відрізняються, більш леткі та напівлеткі компоненти в паровій фазі можуть бути збагачені. Дві фази - рідку фазу і парову фазу - можна відновити окремо, і леткі і напівлеткі компоненти зосереджені в газовій фазі, а нелеткі компоненти - в рідкій фазі.

На додаток до вуглеводневих сумішей та кількох інших прикладів, закон Рауля' і закон Дальтона' можна застосувати до ідеальних систем сумішей, і суміші розчинів часто не відповідають ідеальній паровій фазі. поведінка рідкої фази. Застосовуючи ці два закони, можна отримати питому мінливість (aAB) двох компонентів двійкової системи: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B, де YA та YB відповідно перебувають у рівновазі. молярні частки компонентів A і B у газовій фазі, XA і XB — мольні частки компонентів A і B в рідкій фазі в стані рівноваги, а P0A і P0B — тиски пари компонентів A і B у рівновазі, усі підкоряються Рауйту.' закон . Зі збільшенням aAB ступінь збагачення також зростає.